Fuerzas Intermoleculares

fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalente y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:

• El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
• Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
• Dipolo - Dipolo.
• Dipolo - Dipolo inducido.
• Fuerzas de dispersión de London.

Fuerzas de London o de dispersión.

Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Cuando los electrones de una molécula adquieren momentáneamente una distribución no uniforme, provocan que en una molécula vecina se forme momentáneamente un dipolo inducido. En la figura 4 se ilustra como una molécula con una falta de uniformidad momentánea en la distribución de su carga eléctrica puede inducir un dipolo en una molécula vecina por un proceso llamado polarización. Incluso los átomos de los gases nobles, las moléculas de gases diatómicos como el oxígeno, el nitrógeno y el cloro (que deben ser no polares) y las moléculas de hidrocarburos no polares como el CH₄, C₂H₆ tienen tales dipolos instantáneos.

La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son menos polarizables porque tienen menos electrones. Las fuerzas de London varían entre aproximadamente 0.05 y 40 kJ/mol.

FUERZAS IÓN-DIPOLO

Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.

Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na⁺ y Cl^- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido


FUERZAS IÓN-DIPOLO INDUCIDO

Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del  ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.

INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicastienden a   asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar  con el agua. Lo hace por razones termodinámicas: las  molécula hidrofóbicas se asocian parainimizar el número de moléculas  de agua que puedan estar en contacto con las moléculas  hidrofóbicas  FUERZAS DE VAN DER WAALS Cuando se encuentran a una distancia moderada, las  moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes  electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se  repelen con fuerza (Figura de la derecha). El término "fuerzas de van der Waals" engloba  colectivamente a las fuerzas de atracción entre las  moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se  establecen entre moléculas eléctricamente neutras  (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas  y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos  biológicos.

Bibliografia:

http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares